关于化学等效平衡的一个问题在某密闭容器内充入体积为VL的N2与H2的混合气体,其中N2为1.0mol,H2为3.0mol.在一定温度下达到平衡时,测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2,6.0molH2,则在同温下

　　关于化学等效平衡的一个问题

　　在某密闭容器内充入体积为VL的N2与H2的混合气体,其中N2为1.0mol,H2为3.0mol.在一定温度下达到平衡时,测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2,6.0molH2,则在同温下达到平衡时,容器内NH3的物质的量为

　　A．若为恒容容器,n(NH3)=1.2molB．若为恒容容器,n(NH3)＜1.2mol

　　C．若为恒压容器,n(NH3)=1.2molD．若为恒压容器,n(NH3)＜1.2mol

　　这道题答案是C能明白其他选项为什么不对,但是下面有个问题.

　　比如N2和H2的混合气体在恒压、恒容两种条件下反映,如果起始投入量相同,平衡时NH3的浓度恒压要比恒容大.（反应物质的量减少,恒容条件的压强减小,恒压条件相当于恒容是加压,反应右移.）

　　而在上面那道题的B选项中,老师解释是相当与加压平衡右移,NH3的物质的量大于1.2mol.那么不是大于恒压的状态时的NH3的物质的量的吗?

　　感觉矛盾了,希望予以解答,