1.全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.

　　因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.

　　2.全是气体时,恒温恒压时,任何反应,体系的密度不变能确定达到化学平衡状态.

　　因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒压时V才能不变,所以d不变时,体系一定达到化学平衡状态,所以体系的密度不变能作为化学平衡状态标志.

　　3.有固体参与时,不论恒温恒容和恒温恒压,体系的密度不变能确定达到化学平衡状态.

　　因为有固体参与反应时,d=m/V,m是指气体的质量,如果反应前有固体,若平衡向正向进行,气体的质量m增大,若平衡向逆向进行,气体的质量m减小,只有d一定,气体的质量m一定,所以体系的密度不变能作为化学平衡状态标志.

　　注：这样题一定要理解,不能死记硬背.