因为是加压,那只对气体产生影响,而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中,s表示固体都不知道哦）,接着就看方程式两边配平系数的总和了,因为等号左面的C(s)是固体,所以配平系数1不需要理会,而H2O(g)是气体,所以等号左面的配平系数总和为1,同理等号右面的配平系数总和为2,因为10

　　如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的

　　那么就可以这样解释

　　根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程

　　P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.

　　大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T

　　P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.

　　又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间

　　但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”

　　如有错,望指出.