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  【化学平衡移动题求高手帮助甲、乙两个容器都发生2SO2(g)+O2(g)=2so3(g)两容器的温度和初始压强相同.甲容器中充入2molSO2和1molO2SO3在平衡混合物中的体积分数为a1物质的量为N1乙】

  化学平衡移动题求高手帮助

  甲、乙两个容器都发生2SO2(g)+O2(g)=2so3(g)

  两容器的温度和初始压强相同.甲容器中充入2molSO2和1molO2SO3在平衡混合物中的体积分数为a1物质的量为N1乙容器中充入1MOLSO2和0.5MOLO2和1MOLSO3平衡后混合物中SO3的体积分数为A2物质的量为N2下列说法正确的是

  A若甲乙为恒容容器则A1=A2

  B若甲乙为恒压容器则a1=a2

  c若甲为恒容容器乙为恒压容器则n1>n2

  C若甲为恒压容器乙为恒容容器则n1>n2

  答案是B希望能解释一下CD

3回答
2020-04-30 14:18
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干志勤

  你要知道,2SO2+O2=2SO3这个可逆反应如果正向进行的话,体系的总体积是要减小的.A,甲乙恒容但若容器容量小于3.5mol,则无法判断A1,A2大小;B,不解释了,死定义;C、D与A错误雷同,恒不代表“够”,即无法判断容器容量对平衡的影响.个人见解,望采纳,谢谢.

2020-04-30 14:21:48
何利民

  我觉得也是无法判断但是老师似乎是按照N1

2020-04-30 14:25:15
干志勤

  额,这个,我个人觉得无法判断N1、N2大小,因为题中没给出在此条件下SO2的转化率,先设这个转化率为x,乙中可以看作是转化率为50%的状况,则x是否小于50%对NI、N2大小比较很重要,故个人感觉,此题该这么解答。不过,选择题,怎么好理解就怎么记怎么想,不必拘泥于老师的讲解。

2020-04-30 14:26:03

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