N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动

　　例如1mol反应了kmol（k小于1）

　　M%=k/1

　　假如加入压强不变的时候,应该如下

　　N％=（k+k）/2

　　而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左

　　至于恒压就相等

　　如果换个角度考虑：反应物浓度增大，就是V正＞V逆，即平衡正向移动。为什么这样想不可以？

　　遇到这种问题主要还是考虑压强问题。当然也可以这么理解第一步，左边反应物多了，也就是浓度大了。由于反应的原因，也意味着右边的浓度增大这个时候，我们就会发现没有反应之前总体积为右边的第一次反应物总+1molpcl5的体积是K1当加入1molpcl5之后，就会反应1molpcl5生成1molpcl3+cl2可以看见，体积加大，多了一倍。那么压强就是变大了，所以这个时候需要向左反应。综合而说，你说的只是第一步的反应最终还要向左达到平衡

　　你说的很好，但是我不知道哪种情况考虑浓度，哪种情况考虑压强我查了好多网，都是说逆向移动，这点毫无疑问，但是分解率大小却说得都不一样。请问根据平衡移动的方向该怎么判断分解率？该怎么构造中间过程？

　　我大致解释一下吧分解率大致说的就是发生的反应的mol质量除以最初反应（本物质）的总mol质量的比值。我前面已经说过了，我的解释是，如下例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候，应该如下N％=（k+k）/2=M%而事实上。压强变大，气体的体积要变小，所以平衡向左.我没有看他们的解释，依照我的理解还是这样的。而且你后面（恒温恒压下呢？？）的那个问题明显就是突破了关于压强的影响，是一个相对的例子。当然，另一方面，也可以这么解释吧。第二次发生的转化率N%与第一次M%的大小。这也很简单吧。也是N％＜M％我的解释就是这样。如果我错了，也就是有更加权威的答案，请告诉我！十分感谢