第一反应：

　　的平衡常数K=C（N2O4）/c^2（NO2）（NO2浓度的权力）

　　由于K只与温度有关,因为温度是恒定的,因此K值不变.

　　因此,当NO2浓度的增加,平衡转移到右侧的四氧化二氮和鼓风NO2浓度的浓度的增加,相应地减少,直到达到一个新的平衡.

　　已知的K的表达,如果余额N2O4浓度为原来的平衡浓度的n倍（n>1时）,然后NO2浓度对应的根目录中的原始数量的n倍,n的平方根是小于n,所以该混合物N2O4浓度二氧化氮浓度比的增加,即,NO2转化率增加.

　　下面的两个反应的换位思考：一个定量分析的基础上K.

　　可逆的分解反应：

　　如果是一个可逆反应：

　　XAYB+ZC

　　平衡常数：

　　C^Y（B）*C^Z（C）

　　K=-------------

　　C^X（A）

　　如果A的浓度的增加,我们增加了一些单满分分析：新A的分解反应和形成一个新的平衡,平衡体系原平交叉的系统环境,在该环境中的温度是相同的,从而K时相同的,A的转化率不变.