可逆反应氮气和氢气反应生成氨气的反应中,若移走生成物氨气,反应速率怎么变?当初老师一直讲的是速率减慢,毕竟生成物减少了,又是可逆反应.但刚才看课本,看到了这个,是合成氨反映的速
可逆反应氮气和氢气反应生成氨气的反应中,若移走生成物氨气,反应速率怎么变?
当初老师一直讲的是速率减慢,毕竟生成物减少了,又是可逆反应.
但刚才看课本,看到了这个,是合成氨反映的速率与各物质浓度的关系：
v=kc(N2)[c(H2)^1.5][c(NH3)^(-1)]
氨气的浓度对应的负一次方,也就是说移走氢气速率反而加快.
接着就搞不清了.
要看体积是否变化,如果移走后体积不变,那么移走的瞬间反应速率变小了（氮气、氢气的浓度不变）,平衡正向移动（生成物减少）
如果移走氨气后,相应的体积按比例减小,那么移动瞬间正向的反应速率不变（氮气、氢气的浓度不变）,但是平衡向正向移动（生成物减少）
可是按那个式子理解应该是加快了。
再说在合成氨厂反应装置中，应该是恒容的吧而不是恒压
刚刚写错了哈体积不变的话，应该反应速率不变，因为氮气氢气的浓度不变，如果体积减小了，反应速率应该变快。
我们一般题里问的时候是说变化的那一个瞬间的速率，指的是正反应的反应速率。需要看的就是那一瞬间反应物的浓度是否变化
可是那个式子怎么解释--、
我看其他好多瞬时速率的式子都没有提生成物，就这个提了，瞬间感觉无奈了
合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率公式是通过实验测得的，没有错误，表明减小NH3的浓度可以提高反应速率。这个反应速率的公式计算的是，反应朝着2N2+3H2→2NH3的反应速率，即氨的生成速率。而减小氨气的浓度后，整体的反应速率都下降了。所以二者并不矛盾
哦了，这样想就对了，画个图像就更明白了，谢谢兄弟了