【今天上课讲了2个方程,都是恒容密闭容器.1.N2+3H2=2NH32.2NO2=N2O4反应1老师说若加入N2,反应往正向移动,H2转化率增大,这我明白.接着老师又说虽平衡正向移动,但N2的加入对平衡影响很小,不及加入N2】

　　今天上课讲了2个方程,都是恒容密闭容器.

　　1.N2+3H2=2NH3

　　2.2NO2=N2O4

　　反应1老师说若加入N2,反应往正向移动,H2转化率增大,这我明白.接着老师又说虽平衡正向移动,但N2的加入对平衡影响很小,不及加入N2对浓度带来的影响,所以N2转化率减小.这句话不太明白为什么,为什么N2带来的浓度影响要大于平衡正移的影响呢?

　　反应2,同样在反应的基础上再加入nmolNO2,老师说用等效平衡或叫隔板法做,转化率增大.大致意思我明白了,但我想知道同样是加入反应物,而且反应物系数都大于生成物系数的两个方程为什么一个转化率减小,一个却增大呢?是因为反应2反应物只有一个?不懂~先给30分好的追加,