一、概念

　　在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.

　　概念的理

　　（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.

　　（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等,并且反应的速率等也相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同.而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同,反应的速率、压强等可以不同.

　　（3）平衡状态只与始态有关,而与途径无关,（如：①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,）只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态.

　　二、等效平衡的分类

　　在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

　　I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同.

　　II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.

　　III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.

　　解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解.我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题

　　简单的说，恒温恒容时，量相同（所有的量就都一样才叫等效）就和数学的全等三角形恒温恒压时，量相当（某些量成比例才叫等效）数学的相似三角形