2SO2+O2=2SO3

　　开始（mol/L）1.0x0

　　转化（mol/L）0.80.40.8

　　平衡（mol/L）0.2x-0.40.8

　　因为二氧化硫和氧气转化率相等,而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%.所以O2的转化率为（0.4/x)=80%.解方程0.4/x=80%,解得X=0.5mol/L.但由于容器的体积为2L,所以O2的物质的量为1mol.因此SO2：O2=2:1

　　又加入1molSO2达到新平衡后SO2：O2得２：1，不是起始情况，况且横容下两情况不平衡

　　因为你再向恒容容器加入SO3时，它会部分转化为SO2和O2，但比值还是2:1的转化，与开始的比值是一样的，所以加入与不加SO3它的比是不会改变它，所以总的加起来还是2:1，但总的物质的量的比就不改变了。如果假设你计算到开始的物质的量不是2:1时，那你加入SO3，会改变它的物质的量比了。