恒温恒压的容器中化学平衡移动方向的问题某温度下,在一容积可变的容器中,发生某可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g),若起始时只加入10摩A和5摩B,建立的平衡状态与起始时只加入11摩A和5.5摩B是相同的,我

　　恒温恒压的容器中化学平衡移动方向的问题

　　某温度下,在一容积可变的容器中,发生某可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g),若起始时只加入10摩A和5摩B,建立的平衡状态与起始时只加入11摩A和5.5摩B是相同的,我们称之为等效平衡.其它条件不变,若起始时只加入10摩A和5.5摩B,建立的平衡状态与前一平衡状态相比,是向哪个方向移动了?若与起始时只加入10摩A和5摩B相比应该得出向右移动的结论；而与起始时只加入11摩A和5.5摩B相比却得出向左移动的结论.可是原平衡不能既向左移动又向右移动呀?我很矛盾,请高手不吝赐教,