平衡问题非常恼人但是有一些策略可循总体把握的就是平衡移动的总是无法阻止改变也就是说你改变的条件是绝对不可能被修复的平衡抑制原来的变化

　　就是向着改变的反方向移动但是这种效果是微弱的

　　这个反应应该是Cl2通入水中可逆反应生成HCl0HClO受热分解成HCl和O2的合反应所以水是液态浓度恒定

　　（1）增大容器体积n(H2O）怎么变

　　增大体积这是人为的改变难以颠覆反应就像气体体积增大方向移动因为要尽量保持现在的浓度和原来差不多嘛你看左边是2系数右边是4+1=5系数所以说反应总想往气体增加的方向移动也就是说往右所以n(H2O）下降

　　也可以这样理解增大体积也就是压强降低要往压强增大的方向移动压强怎么增大?只要气体多了自然就增大了!所以说还是要往右边..

　　（2）减小容器体积n(cl2)p(cl2)K怎么变

　　减小体积也就是压强增大反应向分子数减小的方向移动也就是压强减小的方向移动所以n(cl2)减小整个体系中c(CL2)比例上升故p(cl2)事上升的K只随着温度改变所以K不变

　　（3）加氮气n(hcl)怎么变

　　加入氮气

　　如果说容器是恒容那么加入氮气和没加一个样虽然说氮气加进去了压强增大了但实际上反应体系中的各个气体压强不变根本原因是浓度浓度它竟然是不变的..因为v不变n不变c自然不变了..

　　如果说容器是恒压冲入氮气整个V就大了也就是P小所以他要往使压强增大的方向移动也就是右边所以n(hcl)是上升的

　　（4）加催化剂n(hcl)怎么变

　　催化剂不平衡移动只是加快你的速度

　　同学你这题出得不错但是很多都是求n而非c真正出题的时候c往往很让人费解但是只要找出什么是不可逆转的人为关系找出平衡总是抑制这种改变你会有所突破

　　遇到题脑子大了赶快翻笔记..

　　又及这题我是按照HCl不溶在水中做的如果题目有变可能答案就都不对了

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