求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率

　　求助,关于化学平衡转化率的相关问题.

　　“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率降低”可是‘增大压强,反应向体积系数下的一方移动’这个讲的应该是整个容器的压强增大（即各物质浓度都增大）,不是吗?而它只是增大NH3的压强,生成物的压强并没有变啊,不就应该是因为反应物浓度增大而使平衡向右移动,则NH3的转化率增大吗?我想知道我错在哪里了.

　　那PCL5(g)=PCL3（g)+CL2（g)的可逆反应,恒容充入PCL5,平衡却向正向移动,若根据上面所说是因为压强关系的话,增加了PCL5的浓度,压强变大,平衡不就向左移动了么.还有充入PCL5后,它的转化率变化情况是什么,为什么.

　　到底是应该用‘浓度’关系,因浓度增大而向右移动,还是应该因压强增大而向体积系数小的一方移动呢,为什么这两个会互相矛盾.

　　请详细说明,谢谢.