【工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．（2）工业上采取以下措施能用勒】

　　工业上合成合成氨的热化学方程式如下：

　　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

　　（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．

　　（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是

　　A．加入催化剂

　　B．增大反应容器的压强（50MPa）

　　C．升高反应的温度（500℃）

　　D．设法分离产生的氨气

　　（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

　　①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为______．

　　②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向______移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．