一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）达到平衡时该反应放出的

　　一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：

　　（1）达到平衡时该反应放出的能量为______kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将______（填“增多”、“减少”或“不变”）．

　　（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=______．

　　（3）下列有关说法正确的是______．

　　a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡

　　b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量

　　c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小

　　d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大

　　e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L

　　（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为______．

　　a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L

　　（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．