【等效平衡问题----如何理解下面一段材料（请尽量简明易懂,分条目说明）在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说】
等效平衡问题----如何理解下面一段材料（请尽量简明易懂,分条目说明）
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同.
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
每种情况我给你举一个例子,就比较好理解了!
第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应：
3H2+N2===2NH3一下几种组合是等效平衡
1、3molH2与1molN2
2、2molNH3
3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3
这三种情况都是等效的,判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边,然后看各组分物质的量是否相同.
以情况3为例,起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3,假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3,则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3,加上原始投料时投入的1molNH3,正好为2molNH3,与情况2正好完全相同,故属于等效平衡.
第二和第三类情况条件虽有所差别,但是结果相同,判断方法如下:
情况二为恒温恒容体积不变的情况,情况三为恒温恒压的情况
下列反应为恒温恒容,体积不变的情况：
H2（g）+I2（g）===2HI（g）
等效平衡：1、1molH2,1molI2和2molHI
2、2molH2,2molI2和4molHI
3、0.51molH2,0.5molI2和1molHI
因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同,故三种情况为等效平衡.
第三类与第二类相同,就是条件有所差异,但是都是比例的关系!