【恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质】

　　恒温恒压和恒温恒容

　　已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是（）

　　A向甲容器中充入一定量的氦气

　　B向乙容器中充入一定量的NH3气体

　　C升高乙容器的温度

　　D增大甲容器的压强

　　但是有几点我不太明白

　　1题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想

　　2B选项中,N2+3H2=2NH3恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?

　　32NH3=N2+3H2增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?

　　答案真的是B