假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA3mo-查字典问答网
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来自里鹏的问题

  假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA3molB达到平衡那么如果现在投入2molA4molB在反应过程中平衡向哪边移动?我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右;但是压强也增大了,阻碍了向右

  假设2A+3B=逆反应4C+2D

  现在起始投入2molA3molB达到平衡

  那么如果现在投入2molA4molB在反应过程中平衡向哪边移动?

  我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右;但是压强也增大了,阻碍了向右

  到底应该怎么解释呢?

3回答
2020-05-01 01:59
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孙洪华

  恒温说明化学平衡常数相同看公式,k=c(D)2*c(C)4/c(A)2*c(B)3你说的压强增大适用于压缩时情况也就不是恒容,比如压缩为原体积的1/2,也就是浓度都变为2倍自然保持k值不变要向左移动,但你这是加反应物,只是c(A)、c(B)增加自然向右.仔细研究研究平衡常数,回了后万变不离其宗.

2020-05-01 02:01:13
里鹏

  您好为什么压强增大适用于压缩时情况?增加了1mol气体确实是增大了压强啊

2020-05-01 02:02:32
孙洪华

  是压强大了啊,请问你增加a的量b的浓度变了没,没变吧,也就说增加a的量只有a的浓度变化看平衡常数自然知道往哪移动了。压缩时都变好不好,再说了你增加a是a的分压变了而b的分压没变,大学就学了

2020-05-01 02:03:25

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