【反应物用量对转化率的影响.恒温恒容条件下,若反应物只有一种,再加入1molA,如反应aA（g）+bB（g）==（可逆）cC（g）+dD(g)我看的辅导书上是用压强分析的：若a=b+c,A转化率不变；若a>b+c,A转化率】
反应物用量对转化率的影响.恒温恒容条件下,若反应物只有一种,再加入1molA,如反应
aA（g）+bB（g）==（可逆）cC（g）+dD(g)
我看的辅导书上是用压强分析的：
若a=b+c,A转化率不变；若a>b+c,A转化率增大；若a
看看勒夏特列原理你就懂了,这是个化学反应平衡的问题
我刚才查了一下书，还是没懂，麻烦仔细解释一下行吗？谢谢！
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
那解析中为什么要用a和b+c来比较，而不用a+b和c+d来比较？而且这是在恒温恒容条件下，再加入1molA，反应物的浓度也会增大，为什么不用浓度来比较?
题目不是反应物只用一种吗？此时b，c为产物的系数