勒夏特列的确可以被你描述成加入反应物浓度平衡正向移动,但是必须注意是反应物的浓度.

　　这题你可以理解成

　　在恒压条件下,1mol跟2molA的两个反应,其他条件相同下,其k值是相同的,也就是反应程度相同,而在这个情况前提,把2molA压缩,就成了你所述的恒容下加入A的情况.也就是变成了2molA增大压强,平衡向哪方移动的问题.

　　根据方程式的系数,增大压强,平衡向系数小的一方移动,那么就是逆方向了.

　　不好意思忘了提问了打扰一下加入AA的物质的量增大了难道说不是浓度增大？还有正向进行和平衡正向移动有什么区别呢？

　　加入A，浓度增大的同时压强也增大，加入后的反应方向也的确往正方向进行。而反应物浓度增大，平衡会往正向移动，而压强增大平衡会往逆方向移动，此时哪个影响作用最大，没有数据是算不出来的。这种情况下，如果你不建立等效模型很难判断。举例而言，单纯投入1molA以及单纯投入0.5molB和0.5molC0.5molA，并假定A在剩余0.7mol时，反应达到平衡状态，在相同系统环境里，显然这个是等效平衡。但是他们反应方向是一个正向、一个逆向，这样情况，不可能说平衡向正向移动或者逆向移动了。反应方向只不过是通往平衡状态的方法而已，而不是平衡结果。加入A，使A浓度增大了，但是在平衡时候，B、C的浓度也会随之增大。根据你们书本碰撞理论，对于单分子分解反应与双份子的化合反应，显然双份子化合反应受浓度影响比较明显。加入A，是增加了同时分解的数目，但是占据的百分数是不发生改变的也就是可以认为分解几率不变，这个瞬间，正向速率大于逆向速率。而随之增加的B、C，因为浓度增加、碰撞几率也就是反应几率随之上升，使发生反应的分子数与B、C的总分子数的比率增加，这个过程，逆方向速率随之逐渐增加。用极限的想法，在“增加了A仍然能达到与未增加前的反应程度”的这一假定下，定位在平衡的那一刻，与未加入A相比，正向反应的分子分解几率不变，逆向反应分子碰撞几率增加，从这个程度开始反应，宏观上你就会看到反应会向逆方向移动了。正方向进行跟平衡正方向移动是不同概念，也有本质区别。前者是反应进行方向，后者是反应达到平衡状态时候的进度或者程度。