【氨在国民生产中占有重要的地位.工业合成氨的反应为:N2(g-查字典问答网
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  【氨在国民生产中占有重要的地位.工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.请回答下列问题:(1)表明合成氨反应处于平衡状态的是___(填字母)a.2v正(NH3)>3v逆(】

  氨在国民生产中占有重要的地位.工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.请回答下列问题:

  (1)表明合成氨反应处于平衡状态的是___(填字母)

  a.2v正(NH3)>3v逆(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3)

  c.单位时间内有3molH-H键断裂,同时有6molN-H键断裂

  d.恒温恒容时,容器内压强不变

  e.恒温恒容时,容器内混合气体的弥补不变

  (2)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,既要加快反应速率,又要提高H2的转化率,可以采取的措施有___(填字母)

  a.升高温度 b.分离出液态氨气 c.增加N2浓度 d.增加H2浓度

  (3)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,则NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数表达式为K=___,数值为___.

  (4)有两个密闭容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒压,起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体,均发生反应:2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g).则:

  ①达到平衡所需的时间:t(A)___t(B),平衡时,NH3的转化率:a(A)___a(B) (填“>”、“=”或“<”).

  ②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气.A中平衡向___移动,B中平衡向___移动.(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).

  (5)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数[Ψ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是___(填字母,下同).

  a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1

  b.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂性能1>2

  c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2.

1回答
2020-05-01 14:04
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范晖

  (1)a.2v正(NH3)>3v逆(H2),正逆反应速率不变,所以不可能达平衡状态,故错误;

  b.c(N2)=c(H2)>c(NH3),未体现正与逆的关系,故错误;

  c.单位时间内有3molH-H键断裂等效于6molN-H键形成,同时有6molN-H键断裂,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确;

  d.恒温恒容时,容器内压强不变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;

  e.恒温恒容时,容器内混合气体的弥补不变,说明反应未达平衡状态,故错误;

  故选:cd;

  (2)a.升高温度,反应速率加快,但平衡逆向移动,氮气的转化率减小,故错误;

  b.分离出液态氨气,反应速率减小,平衡正向移动,故错误;

  c.增加N2浓度,反应速率加快,平衡正向移动,氢气的转化率增大,故正确;

  d.增加H2浓度,反应速率加快,但氢气的转化率减小,故错误;

  故选:c;

  (3)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K′=0.5,则2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g),平衡常数表达式为:K=c(N

2020-05-01 14:04:57

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