有

　　Cl，Mg，Ca，等等离子

　　在复习课的教学中，把教学信息与实际生活相联系，不仅能使学生产生极大的好奇心和求知欲，还能进一步激发探索动机和学习兴趣，有利于培养学生的创新意识和提出问题的能力。对于初中常见几种离子检验方法的复习，可以创设恰当的问题情景，通过探究引起学生认知的冲突，启发学生积极思维。例如，在复习H+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-等离子的检验方法时，我设计成让学生探究“自来水中含有哪些离子”的方法，使学生通过提出问题、查阅资料、建立假说、设计实验、操作实施、交流讨论的研究化学问题的科学方法，体验化学原理和结论的获得过程。

　　一、呈现问题：

　　1、展示一盆水培花卉（水培滴水观音），并说明并没有另加养料，还能生长。

　　2、用肥皂水检验自来水与蒸馏水。（前者泡末多，后者泡末少）。

　　3、分别试验自来水、纯净水和蒸馏水的导电性。（灯泡亮、微亮、不亮）

　　[问]这三个试验说明了什么？

　　二、确立课题：

　　[问]我们学过哪些离子的检验？（氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子）

　　自来水中是否存在这些离子？如何验证这些离子的存在？

　　三、查阅资料

　　1、雨水下落时遇到空气，分别与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等反应产生碳酸、亚硫酸和硝酸，亚硫酸还可与空气中的氧气反应生成硫酸，这也是酸雨形成的原因。

　　2、含有二氧化碳的水落到地面，可溶解地面上的碳酸钙变成可溶性的碳酸氢钙。碳酸氢钙遇热还可分解成碳酸钙。这也是水垢和钟乳石形成的原因。

　　3、地面水、地下水进入自来水厂，在用氯气消毒时，氯气跟水反应，生成少量盐酸和次氯酸（HClO）,次氯酸不稳定，有杀菌作用，最终变成盐酸和氧气。

　　四、建立假说

　　从资料看，自来水是否含上述的离子呢？（讨论）

　　[交流共享]自来水里应含：氢离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸根离子。

　　五、设计实验（写出书面方案）

　　[交流共享]根据同学们现有的知识，设计出了以下方案：

　　H+：可用PH试纸、或石蕊试液、或锌粒、或碳酸钠固体检验，现象是变色或产生气体。

　　Cl-：可用硝酸银溶液和稀硝酸检验，应出现白色沉淀。

　　SO42-：可用氯化钡溶液和稀硝酸检验，应出现白色沉淀。

　　CO32-：可用稀盐酸或氯化钡溶液检验，应有气体产生或出现白色沉淀。

　　六、操作实施

　　学生分组检测自来水中的离子。

　　[结论]H+用PH试纸测得PH=6得到验证；

　　SO42-和Cl-分别可用氯化钡溶液和稀硝酸、硝酸银溶液和稀硝酸测出；

　　[发现的问题]1、CO32-不易测出。

　　2、氢离子不能用石蕊、锌粒、碳酸钠固体测出来。

　　这时，同学们产生了新的探索动机，需要进一步查阅资料。

　　[请从以下资料寻找答案]（讲义或投影）

　　1、碳酸钠固体溶于水时，有少量与水发生反应生成氢氧化钠。

　　2、离子发生化学反应生成气体或产生沉淀，离子的浓度必须达到一定的值，否则不能发生反应。

　　3、指示剂有一定的变色范围，石蕊的变色范围是PH=5---8时为紫色，PH〈5时为红色，PH>8时为蓝色。

　　4、不能大量共存的离子仍可少量共存。

　　当然还有其他物质万物没有最完美的说纯那也是相对而论的

　　Cl，Mg，Ca这是里面有的物质自来水来的过程也是一项化学过程因此里面也会有化学物品

　　我觉得上面的几种说法很好