来自胡兆光的问题
【一道化学平衡题现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2molSO3,乙容器中加入2molSO2和1molO2,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下】
一道化学平衡题
现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.
(1)在甲容器中加入2molSO3,乙容器中加入2molSO2和1molO2,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡.则两容器内压强甲______乙,(填大于、小于或等于);容器内混合气体的密度甲______乙.
(2)若在两个容器中,甲中加入2molSO3,乙中加入4molSO3,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达平衡后SO3的分解率甲_______乙,理由是____________________________,若达平衡后,甲容器内SO3的物质的量为amol,则乙容器中SO3的物质的量_____2amol.(填,大于、小于或等于)
答案为(1)大于大于
(2)小于理由:甲、乙中的SO3开始分解后,物质的量逐渐增多,甲容器内压强增大,乙保持不变.增大压强不利于SO3的分解.所以甲中的SO3分解率小.小于
但是我判断的结果跟答案完全相反,
1回答
2020-05-02 19:12