在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应-查字典问答网

来自李庆波的问题

　　在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（）容器甲

　　在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（）

　　容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料lmol N2、3molH22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L-1C甲C乙C丙平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲V乙V丙

　　A.V甲>V丙

　　B.C乙>C甲

　　C.K乙>K丙

　　D.V甲=V丙

1回答

2020-05-02 22:08

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李占利

　　A、丙是恒温恒压条件下投2molNH3，反应逆向进行，气体的物质的量增加，体积变大，所以V甲<V丙，故A错误；

　　B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，逆反应是吸热反应，而乙是绝热恒容，平衡时的温度比甲的低，所以乙相当于在甲平衡的基础上降温，降低温度平衡正向移动，所以C乙>C甲，故B正确；

　　C、正反应是放热反应，温度越高K值越小，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，逆反应是吸热反应，而乙是绝热恒容，平衡时的温度比丙的低，所以K乙>K丙，故C正确；

　　D、丙是恒温恒压条件下投2molNH3，气体的物质的量增加，体积变大，所以V甲<V丙，故D错误；

　　故选BC．

2020-05-02 22:13:11