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来自成安生的问题

  【如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达】

  如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:

  (1)B中X的转化率α(X)B为90%

  (2)A中W和B中Z的物质的量的比较:

  n(W)A<n(Z)B(填<、>、或=)

  (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为0.35a升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)

  (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是升高温度

  为什么n(W)A<n(Z)B(填<、>、或=)解释得越清楚越好

  图片打上题目即可看到

1回答
2020-05-02 22:44
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丁庆木

  (1)转化率为90%,对于反应2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0,反应的体积变化为1(0.1a),因此参加反应的X的含量为0.2a(对应成比例),而X的含量本身是a*2/9.0.2a/a*2/9=0.9=90%.

  (2)注意到反应产物中W:Z=2:1,假设A和B中反应程度(或说转化率)相同,则有B(Z)=2A(Z)

  =A(W),这就要比较在A和B中哪个容器中反应转化率高.

  再比较a和b的条件,温度和催化剂相同,关键是压力.很明显a是恒压,b是恒容(我猜的,看不到图)起始时,假设容器A中压力为p,则B中压力为2p(正比于物质的量),反应后A的压力始终为p(恒压),而B的压力介于1.5p和2p之间(用极值法考虑,不反应为2p,全部反应压力减至最小为1.5p)

  得出结论,B的压力大于A的压力,B相对于A相当于加压,B中的转化率高于A,因此n(W)A<n(Z)B,完毕.

  (3)第三题答案是不是1.8a或0.2a,.

  (4)果断降低温度.朝体积增大方向.

  没看到图,可能有点出入,第二题的推断应该没有问题.

2020-05-02 22:45:01

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