甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2

　　甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．

　　（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是______．

　　（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

　　（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是______．

　　A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍

　　B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2

　　C．升高乙容器的温度

　　D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度

　　（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项______

　　（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．

　　②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为______．

　　（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-890.3kJ•mol-1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H=______kJ/mol．