【温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.1】

　　温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：

　　t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）

　　A.反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1

　　B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应

　　C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）

　　D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%