【工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（1）△H1（1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1反】

　　工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．

　　反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（1）△H1

　　（1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1

　　反应ⅢS（1）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=___．

　　（2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．

　　时间/min

　　物质的量/mol

　　物质0246810CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是___ （填选项字母）．

　　A．容器内压强不再改变 B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO

　　C．气体密度不再改变 D．v正（ S02）=2v逆（C02）

　　②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-___；平衡时，S02的转化率为___．

　　③t℃时，反应I的平衡常数K=___．

　　④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比___．（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．

　　①X代表的物理量为___．

　　②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___．