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  【如图:Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:aX(?)+2Y(?)⇌3Z(g).此时II中X、Y、Z】

  如图:Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:aX(?)+2Y(?)⇌3Z(g).此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是()

  A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

  B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ

  C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ

  D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数不变

1回答
2020-05-02 16:25
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南志远

  A、若X、Y均为气态,反应方程式为3X(g)+2Y(g)3Z(g),I是恒压密闭容器,II是恒容密闭容器.则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强,根据压强增大,反应向体积减小的方向移动可知,Ⅰ中气体的总物质的量大于Ⅱ中气体的总物质的量,量容器中气体的质量相等,则平衡时气体平均摩尔质量:I<II,故A错误;

  B、若X、Y不均为气态,如X为气态,则该反应方程式中气体的化学计量数之和左右相等,压强对平衡没有影响,则平衡时X的产率:I═II;如Y为气态,则反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数,增大压强平衡左移,则平衡时X的产率:I>II,故B错误;

  C、若X、Y均为气态,反应方程式为3X(g)+2Y(g)3Z(g),I是恒压密闭容器,II是恒容密闭容器.则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强,根据压强增大,化学反应速率增大,则

  ,则从起始到平衡所需时间:I>II,故C正确;

  D、若X为固态,Y为气态,由于反应前后气体的化学计量数不相等,到达平衡后若在II中再加入1molZ,相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半,压强增大,则平衡逆向移动,Z的体积分数减小,故D错误.

  故选C.

2020-05-02 16:28:56

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