由制备流程可知，高温下发生6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，

　　（1）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，反应中每7mol氯酸钾参加反应转移42mol电子，所以若有245g 即2molKClO3 参加反应，则转移的电子数为12mol，

　　故答案为：6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；12mol；

　　（2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，根据上面的分析可知，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，

　　故答案为：过滤；Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3；

　　（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，应选硫酸酸化，因为氯离子能被氧化，故选C，

　　故答案为：C；2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

　　（4）①达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化，

　　故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；

　　②由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知，

　　存在Cr2O72-～6S2O32-，

　　   1          6

　　n     0.1200mol/L×0.040L

　　n=0.0008mol

　　250ml溶液中含有Cr2O72-物质的量为0.0008mol×25025