用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，废液焙烧硫化亚铜生成氧化铜、二氧化硫，二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，固体A主要为氧化铜和氧化铁，加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入氧化铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液和沉淀B为氢氧化铁，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到固体粉末，沉淀B是氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液，

　　（1）固体A是硫化亚铜焙烧与氧气反应生成的氧化铜CuO和原废液中的氧化铁Fe2O3的混合物，提高溶解速率可以增大接触面积，把A固体粉碎，升高温度等措施，

　　故答案为：CuO；将固体A粉碎为粉末或升温等；

　　（2）沉淀B是溶液中氯化铁加入氧化铜调节溶液PH促进铁离子水解彻底生成氢氧化铁沉淀，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是避免铜离子沉淀，

　　故答案为：Fe（OH）3；避免Cu2+反应生成沉淀；

　　（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢；氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇分析选择乙醇洗涤剂，氯化亚铜在空气中迅速被氧化，见光则分解，应避免接触空气，遮光保存，所得CuCl粉末应密封在真空或充有N2的避光装置中保存，

　　故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢；乙醇；N2；

　　（4）实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，结合实验室为CuCl计算（CuCl）n=199，n=2得到化学式Cu2Cl2，熔融态氯化亚铜时快时导电性差说明是共价化合物，

　　故答案为：Cu2Cl2；共价；

　　（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体为氧化亚铜，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2CuCl+H2O   △  .