溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的B-查字典问答网
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  溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,

  溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:

  ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2

  ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等

  ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

  完成下列填空:

  (1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。

  (2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。

  (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。

  用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 .

  (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。

  a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

1回答
2020-05-02 07:26
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何爱军

  (1)酸性,Cl2歧化。

  (2)Br2易挥发。

  (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.溴酸能将Cl-氧化成Cl2,原因是Br2有强氧化性。

  (4)ac。

  Cl2与水发生歧化反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应,盐酸有还原性,NaBrO3有氧化性,二者可发生氧化还原反应;因为Br2有强氧化性,为了防止在运输过程中Br2与其它物质反应,因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br-与Cl2反应,可除去Cl2。

  【考点定位】本题考查工业制Br2,考查分析问题解决问题的能力。

2020-05-02 07:28:35

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