（2014•大兴区二模）某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究．

　　（2014•大兴区二模）某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究．

　　【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？

　　【作出猜想】①甲同学查阅溶解性表，发现碳酸铜难溶，他猜想该沉淀为CuCO3．

　　②乙同学根据老师的提示：碳酸钠溶液呈碱性，他猜想该沉淀为Cu（OH）2．

　　③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2．

　　【查阅资料】①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物．

　　②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃．

　　③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝．

　　【进行实验】

　　（1）固体的获取

　　将反应后的固液混合物经______、洗涤、低温烘干后得蓝色固体．判断固体已洗净的方法和现象是______．

　　（2）固体成分的定性探究

　　①甲同学用如图1方案进行实验，并得到下列现象．由此甲同学认为他的猜想是正确的．

　　②乙同学利用如图2装置进行实验．

　　乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为______（填字母序号）；实验过程中观察到的现象为______．

　　（3）固体成分的定量测定

　　丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图所示．

　　该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为______．

　　【实验反思】

　　结合上述实验，下列说法正确的是______（填数字序号）．

　　①甲同学的实验不能证明其猜想成立

　　②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4

　　③乙同学实验过程中，先观察到B中变化再观察到C中变化

　　④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3．