（1）沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO42-、SO32-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl-，

　　根据以上分析可知，原待测溶液中一定含有HCO3-；一定没有无Br-；沉淀D为：BaSO4，

　　故答案为：HCO3-；Br-；BaSO4；

　　（2）因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；

　　若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3，生成沉淀D的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，

　　沉淀B为碳酸钡，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，

　　故答案为：含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；

　　（3）原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO42-、SO32-与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠，方法是：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠，

　　故答案为：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．