【碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,-查字典问答网
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  【碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛.完成下列填空.(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜.请完成并配平下述反应:______KI+______CuSO】

  碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛.完成下列填空.

  (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜.请完成并配平下述反应:

  ______KI+______CuSO4→______I2+______Cu2I2↓+______

  该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.

  (2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去.写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______.

  (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu

  产物Cu2HgI4中,Cu元素显______价.当有1molCu2I2参与反应时,转移电子______mol.

  (4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再入适量的Cl2后进行N操作.试剂M和操作N的组合正确的是______(选填编号)

  选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液B2

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1回答
2020-05-02 19:03
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汪吉鹏

  (1)反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2,失去2e-,CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,得到e-,根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2,则硫酸铜前的系数为2,碘化亚铜前的系数为1,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4,该反应中

  CuSO4中Cu化合价降低,所以其为氧化剂,KI中I元素的化合价升高,为还原剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,

  故答案为:4、2、1、1、2K2SO4;1:1;

  (2)由(1)解答可知,KI为还原剂,Cu2I2为还原产物,所以还原性KI>Cu2I2,往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,是因为碘单质和淀粉显示蓝色,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI,该反应中H2SO3是还原剂,I-是还原产物,还原性H2SO3>I-;故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2,

  故答案为:H2SO3、KI、Cu2I2;

  (3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知:在Cu2HgI4中,铜元素的化合价为:x×2+(+2)+(-1)×4=0,则x=+1;

  反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu中,Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,Cu2I2为氧化剂,Hg元素化合价由0价升高到+2价,Hg为还原剂,当有1molCu2I2参与反应时,只有1molCu元素的化合价发生变化,转移1mol电子,

  故答案为:+1;1;

  (4)a杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和氯化钾,氯化钾是新杂质,故a错误;

  b杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和盐酸,先过滤,后萃取分液,可得盐酸,故b正确;

  c杂质CuCl2与氢气不反应,故c错误;

  d杂质CuCl2与氢硫酸溶液,生成硫化铜沉淀和盐酸,过滤即可除去,故d正确;

  故答案为:bd.

2020-05-02 19:05:00

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