高中配合物问题CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀-查字典问答网
分类选择

来自龚如宾的问题

  高中配合物问题CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O为什么生成[Cu(NH3)4](OH)2时4个NH3,然后到[Cu(NH3)2]SO4成了2个NH3.类似配合物化学方

  高中配合物问题

  CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O

  为什么生成[Cu(NH3)4](OH)2时4个NH3,然后到[Cu(NH3)2]SO4成了2个NH3.类似配合物化学方程式到底应该怎么写?有什么规律?还有怎么确定配合物中心原子的杂化类型?

1回答
2020-05-03 11:05
我要回答
请先登录
李顺栋

  错了,铜离子就是四配位应该是:[Cu(NH3)4]SO4

  解析:

  CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,生成蓝色沉淀.

  在原来的悬浊液中再加入过量氨水:

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O,

  [Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)4]SO4+2NH3·H2O.

  总反应写做:CuSO4+4NH3·H3O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O.

  沉淀溶解,生成深蓝色[Cu(NH3)4]SO4【硫酸四氨合铜(II)】和氨水的混合溶液.

  高中主要是记住配位数,能参考一些资料理解更好

  Fe3+:6个;Ag+:2个;Cu2+、Zn2+:4个

  (铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,所以二价铜有磁性.铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p轨道的能量相近,可以进行杂化,形成不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子,所以形成四配位的化合物.)

  希望能帮到你

2020-05-03 11:07:45

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •