根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，

　　（1）C中是用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，

　　故答案为：2NO+Na2O2═2NaNO2；

　　（2）根据上面的分析可知，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气，

　　故答案为：除去未反应的NO，防止污染空气；

　　（3）根据上面的分析可知，E中盛放的试剂应是碱石灰，

　　故答案为：碱石灰；

　　（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，被还原，所以维生素C是还原剂，

　　故答案为：A；

　　（5）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A能用来鉴别NaNO2和NaCl；

　　B、HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O，所以加酸后若有气泡产生的为NaNO2，没有气泡的是NaCl，故B能用来鉴别NaNO2和NaCl；

　　C、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C能用来鉴别NaNO2和NaCl；

　　D、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D能用来鉴别NaNO2和NaCl，

　　故答案为：E；

　　（6）溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，说明溴水与NaNO2溶液发生氧化还原反应，根据元素守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式为NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+，

　　故答案为：NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．