自来水：主要成分是水,其次有一些离子如Ca、Mg、Cl等等,还有微量的细菌如大肠杆菌,另外还有一些其他的溶质.

　　一般洗衣粉：的主要成分是苯磺酸钠,它具有很好的去污作用.现在市场上的很多洗衣粉都添加了一些新的成分,具有了更多更强的洗涤功能.这些主要成分主要包括表面活性剂、助洗剂、稳定剂、分散剂、增白剂、香精和酶等.

　　至于雕牌洗衣粉成分不太清楚,要是知道了大家都生产了.

　　氨水性质：

　　1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子.

　　(2)挥发性：氨水中的氨易挥发.

　　(3)不稳定性：—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.

　　NH3·H2ONH3↑+H2O

　　4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性：

　　①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.

　　②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　(白烟)

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.

　　工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.

　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

　　5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：

　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.

　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　红褐色

　　利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.

　　(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.

　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　实验室中用此反应配制银氨溶液.