这是一常规的氧化还原反应配平的问题

　　1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；

　　取4和5的最小公倍数20

　　所以NH3配4,O2配5,根据N元素守恒,NO配4,H元素守恒,H2O配6,检查O平不平

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　O平,方程式正确

　　有没有一些总结好的套路呢

　　氧化还原反应的配平的方法就是步骤：⑴标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化合价。⑵依据各元素化合价的升降求得化合价的变化数⑶求总数，总数一般是升降化合价的最小公倍数⑷配化学计量数，并在配完后检查原子、电荷是否守恒等。