一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2③C

　　一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1

　　②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2

　　③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3

　　回答下列问题：

　　化学键 C≡O H-O H-H C═O E/（kJ．mol-1） a b cd则△H2=___kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．

　　（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为___；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为___．

　　（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2___0（填“<”或“>”）

　　温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 91500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为___．

　　（4）对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1___T2（填“<”或“>”）；压强增大，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B___C（填“>”、“<”或“=”）