Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4

　　Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3

　　此反应可以进行高中不要求..

　　不会吧……似乎不会产生什么奇怪的络合物……

　　原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO42-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO42-+H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。

　　原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。

　　以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。

　　硫酸银沉淀能溶于浓度比较高的硝酸或硫酸

　　原因是生成了AgHSO4，硫酸氢银溶解度比硫酸银高很多

　　硫酸的第二步电离其实是不完全的，第二步常温下电离度只有10%左右，溶液中

　　存在着大量的HSO4-，中学认为两步完全电离，事实上是错误的

　　我认为应该同（浓）硝酸反应