使用饱和氯化钙洗涤的目的是除去过量的乙醇，并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）。之所以使用饱和溶液-目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度，减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失。需要注意的是，在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的过程之间，为防止碳酸钙絮状沉淀的产生，应加入饱和氯化钠溶液进行洗涤。

　　教材中用的就是饱和碳酸钠（高中化学第二册在制备乙酸乙酯实验中），它的作用是降低酯的溶解度，吸收乙醇和乙酸。饱和碳酸氢钠在高中化学中，应用在从二氧化硫和二氧化碳的混合气体中除去二氧化硫上

　　我想了解的就是为什么教材用碳酸钠而不用碳酸氢钠

　　用碳酸钠而不用碳酸氢钠的原因是前者的溶解度大于后者。碳酸钠溶液在这个实验中的主要作用有：（一）吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸。（二）溶解乙酸乙酯中混有的乙醇。（三）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙酸乙酯

　　哦，谢谢大神

　　你看看NaHCO3↓就知道了。

　　？它是沉淀？

　　是的

　　饱和碳酸氢钠的溶解性比较小，

　　所以可以写沉淀符号，

　　类比酚钠和过量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3↓。题目我们二模要求是↓

　　哦，这个方程式原来也一直怀疑呢

　　怀疑什么

　　一直不明白为什么可以，在我印象中，它一直是可溶的

　　额

　　额……

　　额，介意顺便告诉我多大才称为易溶之类的么????

　　溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g

　　那它也算可溶范围丫

　　我们二模规定要写沉淀符号

　　睡了。有异议你可以问问老师。

　　哦，好吧，是哪里都要写么？

　　好吧，我明天再问问老师