【在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳-查字典问答网

来自李霄飞的问题

　　【在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,1若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.2将1克钢样】

　　在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,

　　1若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.

　　2将1克钢样中搁氧化成Cr2O72-,加入25ml0.1mol/LFeSO4标准溶液,然后用0.018mol/LKMnO4标准溶液7ml回滴过量的FeSO4.计算钢样中铬的百分含量

　　3在1cm比色皿和525nm时,0.0001mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-然后转移至500ml容量瓶中.在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量.

　　4计算0.1δmol/LHCL滴定0.1mol/LNa2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的δHCO3-

　　5铬黑A是一种有机弱酸,其lgK1=13lgK2=6.2Ca-EBA的lgK稳=5.3计算在PH=12的lgK'CA-EBA

1回答

2020-05-04 23:17

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龚杰洪

　　楼主的问题,可以看分析化学书,武大编的讲得很详细!

　　1）先求出EDTA和H+的副反应系数α,K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求,你的书上应该有.

　　2）Cr2O72-先被Fe滴定,然后过量的Fe被MnO4-滴定,也就是说,Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2,算出Cr的物质的量n

　　质量分数=nM/1g*100%M为Cr分子量

　　3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc,（εabc分别为吸光系数,比色皿长1cm,光程1cm,样品浓度）只有一个求知数,就是浓度C,算出来后,

　　W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%

　　4)滴定到化学计量点,其实是全生成H2CO3,就是一个计算0.05mol/LH2CO3的pH值的问题,去你书上找二元弱酸[H+]计算方法

　　5）络合问题

　　这题主要考的是副反应系数的计算

　　即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）

　　K稳已经告诉你了,算出副反应系数K后,据这两个,可以算出K'

2020-05-04 23:18:41