（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；

　　故答案为：MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；

　　②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；

　　故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；

　　③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；

　　故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；

　　（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H[CuCl2]正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-⇌[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率；

　　故答案为：增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-⇌[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率；

　　②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；

　　故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；

　　③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）；

　　故答案为：Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）；

　　④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；

　　故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．