已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.

　　已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：

　　t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=______； 写出水溶液中草酸的电离方程式______；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______．

　　（2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=______；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）

　　（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2+的常用方法______．

　　（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，______ （填“能”或“否”）．

　　（5）计算50℃时水的电离常数大约为K电离=______．