EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）

　　乙二酸四乙酸,

　　但是通常我们用的是它的2纳盐

　　基本上它的pH值随浓度变化很大,控制pH为8基本上不可能的

　　要用缓冲溶液来做,以下是10mmol的配制和标定

　　一．实验原理

　　1．乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA.

　　2．用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点.

　　3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

　　二．实验仪器及药品

　　电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水

　　三．实验操作

　　1.用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA,配制400mL溶液

　　2.用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然后各加10mLNH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂.

　　3.立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定.

　　四．数据记录

　　123

　　M碳酸钙0.2217

　　VEDTA21.9522.2522.40

　　CEDTA0.0100910.0099550.009888

　　平均CEDTA0.009978

　　平均偏差0.000023

　　平均相对偏差0.23%

　　五．注意事项

　　1．在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解.

　　2．碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液.

　　3．络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应.

　　4．酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗.