【工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2】

　　工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

　　方法1：还原沉淀法

　　该法的工艺流程为

　　其中第①步存在平衡：

　　2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

　　(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

　　(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

　　a．Cr2O和CrO 的浓度相同

　　b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

　　c．溶液的颜色不变

　　(3)第②步中，还原1molCr2O 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

　　(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

　　Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

　　常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

　　方法2：电解法

　　该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

　　(5)用Fe做电极的原因为______________________________________

　　(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。