【工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．Cr2-4H+】

　　工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．Cr 2-

　　4

　　H+

　　转化Cr2O 2-

　　7

　　Fe2+

　　还原 Cr3+OH-

　　沉淀Cr（OH）3↓

　　（1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O能说明反应到达平衡状态的是___．

　　A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同

　　B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

　　C．溶液的pH值保持不变

　　D．溶液颜色保持不变

　　（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有1011转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）．

　　①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=___．

　　②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为___．

　　（3）若常温下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___．