硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑.其主要流程如图:(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是___.(2)已知:I
硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2⇌S+2CO2↑.其主要流程如图:
(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是___.
(2)已知:I2+2S2O═2I-+S4O.所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质.为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液.
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点,用去5.00mL I2溶液.
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡.用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液.
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为___.
②判断步骤c中滴定终点的方法为___.
③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数,写出计算过程.