来自刘提的问题
【某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4(草酸钴)的工艺流程如下:(已知:黄钠铁矾不溶于水,可溶于酸)(1)步骤①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如表.从表中分析选择矿石粒度为___目】
某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4(草酸钴)的工艺流程如下:(已知:黄钠铁矾不溶于水,可溶于酸)
(1)步骤①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如表.从表中分析选择矿石粒度为___目.
序号矿石粒度/目钴浸出率/%1-609.82-12025.53-20041.18(2)步骤①需要用到的玻璃仪器,除烧杯外还有___.
(3)Ⅰ.步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目___.
Ⅱ.探究温度对步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(Fe2+)的变化,结果如图,请从图中分析最合适的温度下,在0s 至120s内的平均反应速率v(Fe2+)=___ mol•L-1•min-1.
(4)请写出步骤③中除去镁离子的离子反应方程式___.
(5)若要检验黄钠铁矾[Na2 Fe6(SO4)4(OH)12]中含有的金属元素,请简述实验方案:___.
(6)从绿色化学角度分析,母液中可循环利用的物质为___(填写名称).
1回答
2020-05-04 20:05